向学霸进军特意整理出2023高考一轮复习知识点之高考化学300个知识盲点，希望能够为广大考生提供帮助。

　　1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

　　6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

　　11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

　　13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

　　18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

　　19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

　　20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

　　22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

　　33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

　　36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

　　37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

　　38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S

　　41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

　　42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

　　43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

　　44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

　　45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

　　47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃

　　二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

　　（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

　　（2）原理：铝热反应的装置中在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

　　51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

　　52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

　　53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

　　55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

　　56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

　　58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句线、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

　　62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

　　63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

　　64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

　　65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

　　66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

　　68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

　　69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

　　70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

　　71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

　　A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

　　74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

　　A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

　　75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

　　76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

　　77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

　　78、烃分子里的氢原子能被原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

　　解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

　　82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

　　83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

　　（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

　　（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

　　（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

　　（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

　　（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢。